已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 下列推断正确的是( ) A．HX.HY两种弱酸的酸性:HX>HY B．相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C．结合H+的能力:CO&g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HX

HY

H₂CO₃

电离平衡常数

7.8×10^－⁹

3.7×10^－¹⁵

K₁＝4.3×10^－⁷

K₂＝5.6×10^－¹¹

下列推断正确的是(　　)

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

C．结合H^＋的能力：CO>Y^－>X^－>HCO

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

解析：本题考查电离平衡常数及其应用，意在考查考生的知识迁移能力。根据电离平衡常数可知酸性：H₂CO₃>HX>HCO>HY，则结合H^＋的能力：Y^－>CO>X^－>HCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na₂CO₃>NaX>NaHCO₃，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。

答案：A

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铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题：

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________________________________________________________________________，

这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)

下列制备金属单质的方法或原理正确的是 (　　)

A．在高温条件下，用H₂还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al₂O₃制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。

(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

①乙为氧化产物时，乙可能是________(填化学式，下同)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是__________________________________。

②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是___________________________________。

(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：__________________________________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________________________(填化学式)。

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列叙述正确的是(　　)

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^－)＝c(H^＋)

常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是(　　)

A．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

B．浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，不断减小

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

(1)溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备，反应原理为：

某研究小组在实验室模拟该工业原理制备，部分实验装置如下:

①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率，则B中试剂是________________，

表明吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

③假设本实验所用的含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10．2。

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaC1₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．n＋11 B．n＋3 C．n－5 D．n－6