题目内容
下列叙述正确的是( )
A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7
C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2
D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝4
解析：本题考查了溶液的酸碱性、盐类水解、弱电解质溶液的稀释、pH的计算、离子浓度大小比较等，意在考查考生的理解能力及计算能力。CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，说明c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(CH3COO－)>c(Na＋)，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH>7，B项错误；NaOH溶液(强碱)与盐酸(强酸)反应后，溶液恰好呈中性，说明n(NaOH)＝n(HCl)，即n(H＋)＝n(OH－)，C项正确；醋酸是弱酸，将pH＝3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH<4，D项错误。
答案：C
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
测定生成气体的体积
测定剩余固体的质量
盐。
______________________________。
)<c(SO
)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。
(2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以共存的是 ________________。
A．CO
HSO
B．HCO HSO
C．SO HCO D．H2SO3 HCO
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：
| n(SO | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。
②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。
A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。
②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。