下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①NaHCO₃      ②Al₂O₃    ③Al(OH)₃     ④Al      ⑤(NH₄)₂CO₃

A．全部         B．①②③          C．①②③⑤         D．②③④

已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl₃溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为             。

(2)反应①～③属于加成反应的有           （填序号）。

(3)B的结构简式           ，D的结构简式               。   

(4)A→E的化学方程式为                                            。

(5)符合下列条件的A的同分异构体有             种。

①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应且不能水解；

③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH₃)₂﹞⁺发生银镜反应；

④lmol该物质可与5molH₂加成。

四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D₂C和D₂C₂两种化合物。回答下列问题：

   （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L^-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为     。

   （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为       （填元素符号）。

   （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子

所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅……，推测D元素

的电离能第一次突增应出现在第         电离能。

   （4）AC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。

该晶体的类型属于          晶体．该品体中A原子轨道的

杂化类型为            。

   （5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间

构型为             。

   （6）C和D形成的一种离子化合物D₂C的晶胞结构如图2所示．该晶体

中阳离子的配位数为       。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点

构成的几何体为   。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A．

则晶胞边长a=    cm（用含ρ、N_A的代数式表示）。

长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有___________，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是____________；

(2)分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的_________性质，设计循环Ⅰ的目的是_______________________________________；

(3)造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO₂等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是________(填写编号)；

 A.NaHCO₃溶液     B. NaOH溶液      C.Ca(OH)₂溶液      D.Na₂SO₃溶液

(4)实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的_____________(填写编号)；

               A.              B.             C.                D.

(5)索尔维创建氨碱法不久后的1898年, 施莱信(Schlosing)就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法。写出生成碳酸氢钠的化学方程式：______________________________________； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：________(填写编号)；

  A. 加热灼烧法     B. 重结晶法             C.酸中和法     D. 碱沉淀法

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                           。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是                                            （用离子方程式表示）。

（3）根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于     ，检验Fe³⁺已经除尽的试剂是               ；常温下,当pH = 5时，溶液中c（Al³⁺）

=      mol·L^{– 1}（已知常温下Ksp[Al（OH）₃] = 2.0×10^{– 33}）。   

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是             。

（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            （用含a、b的表达式表示）。

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH₃OH（1）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）ΔH₁ = –1275.6 kJ·mol^{– 1}

②2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）   ΔH₂ = –566.0 kJ·mol^{– 1}

③H₂O（g）= H₂O（1） ΔH₃ = –44.0 kJ·mol^{– 1}写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                    。

（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）

① 一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l        P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：                 。

a．容器内气体密度恒定   

b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂

c．容器的压强恒定       

d．3v正（CH₄）= v逆（H₂）

如果达到平衡时CH₄的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =              

（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =              。（不考虑溶液体积的变化）

（4）氢氧燃料电池的三大优点是：                 、                  、能连续工作。

某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；      ②                         。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                        。

（3）B中的现象是：                  ；C的作用是：                      。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为              （写表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：             。

（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是             

（答一条即可）

下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（    ）

A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L^-1

B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH₃COOH）、 c（OHˉ）均减小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH^-）>c（H⁺），则氢氧化钠过量

D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^--）

关于下列四个图象的说法中正确的是                                                        （    ）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）”的△H小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

下列实验的现象、解释或结论正确的是                                              （    ）