题目内容
四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子
所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素
的电离能第一次突增应出现在第 电离能。
（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。
该晶体的类型属于 晶体．该品体中A原子轨道的
杂化类型为 。
（5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间
构型为 。
（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图2所示．该晶体
中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点
构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．
则晶胞边长a= cm（用含ρ、NA的代数式表示）。
（1）sp（1分）
（2）C<O<N（2分）
（3）二（1分）
（4）原子（1分）；sp3（2分）
（5）平面三角形（2分）
（6）4；正方体；
（各2分）
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