下列相关离子方程式书写正确的是                            (　　)。

A．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：6Fe^2＋＋3ClO^－＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋

    3Cl^－＋4Fe^3＋

B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C．FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：2Fe^2＋＋4H^＋＋O₂===2Fe^3＋＋2H₂O

D．电解MgCl₂水溶液的离子方程式：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是              (　　)。

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液中：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．c(H^＋)<c(OH^－)的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、ClO^－

C．能使pH试纸变红的溶液中：K^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

D．pH＝0的溶液中：Mg^2＋、Na^＋、F^－、SO₄^2－

下列叙述中正确的是                                                        (　　)。

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

C．1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol H^＋

D．1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol H^＋

下列说法中正确的是                                                                             (　　)。

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B．CaCO₃难溶于水，但CaCO₃属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄===2Na^＋＋S^6＋＋4O^2－

实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式                   ；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=            。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                       ；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为                   。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的           （填序号）；

A．CaO      B．NaOH     C．CuCO3     D．Cu2(OH)2CO3     E．Fe2(SO4)3 

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是                   ；

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

        Na2CO3·10H2O       Na2CO3·7H2O        Na2CO3·H2O

                       32                 36                t（℃）

回答下列问题：

（1）溶解时通入热空气的作用有                  (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                                   。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在                 ；简述过滤后洗涤固体的操作                       。

（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为                      。

（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有                       。

（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极

反应式：                          ；一段时间后X电极可收集到的

气体一定有          ，可能有            。

醋酸是中学常用的一种弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，

测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

开始时导电率为0说明：            。

② 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：

n(H+)：a       b；c(CH3COO-)：a      b；

完全中和时消耗NaOH的物质的量：a      b；

③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为         mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                 。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：

                                                                       。

（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                  ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                   。

已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

 苯甲醛                        肉桂酸

（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成_____   _mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式              。

（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是            。

（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为                                   

（不要求标出反应条件），该反应类型属于_______________。

（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式_________________。

（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式_________     ____。

①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。

利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制备氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可制备氧气

下列过程的离子方程式正确的是

A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+