利用下列实验装置进行的相应实验.能达到实验目的的是 A．图1所示装置可制备氨气 B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 C．图3所示装置可制备.收集乙烯并验证其易被氧化 D．图4所示装置可制备氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制备氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可制备氧气

练习册系列答案

贵州专版寒假作业吉林人民出版社系列答案

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下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解

C．熔融的氯化钠 D．NaOH溶于水

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是 (　　)。

A．NH₄^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－

B．K^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－

C．Ca²^＋、Mg²^＋、NO₃^－、HCO₃^－

D．Na^＋、Cl^－、CO₃²^－、SO₃²^－

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是________＋ClO₃^－＋________===MnO₂↓＋Cl₂↑＋______。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。

(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO₃。

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

下列说法中正确的是 (　　)。

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B．CaCO₃难溶于水，但CaCO₃属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄===2Na^＋＋S⁶^＋＋4O²^－

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl^－ B．NO₃^－ C．CO₃²^－ D．OH^－

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

①P＋A―→Q＋B　②L＋O₂―→M＋H₂O　③L＋M―→R＋H₂O　④B＋H₂O―→A＋O₂

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。

(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：

Ⅰ.M＋P―→N₂O₃＋H₂O

Ⅱ.N₂O₄＋H₂O―→P＋Q

Ⅲ.M＋L―→Q＋H₂O

其中一定不可能实现的是________，理由是_____________________________ _________________________________________________________________。

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：

As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^－===2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O若生成2 mol H₃ AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO₂和11.2 L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol d．无法确定

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