题目内容


常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是              (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－


解析　本题考查离子共存，意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。A项，NO3－在H＋浓度较大时，可将Fe2＋氧化；C项，能使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2－不能大量存在；D项，pH＝0的溶液呈酸性，溶液中F－不可能大量存在。

答案　B


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一定温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是

A．生成 SO3 为2 mol                 B．反应放出 197 kJ 的热量

C．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol

D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等

下列离子方程式表示正确的是                                                               (　　)。

A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

   CO32－

 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

醋酸是中学常用的一种弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，

测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

开始时导电率为0说明：            。

② 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：

n(H+)：a       b；c(CH3COO-)：a      b；

完全中和时消耗NaOH的物质的量：a      b；

③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为         mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                 。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：

                                                                       。

（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                  ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                   。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－    B．NO3－             C．CO32－            D．OH－

根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。

①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④H2S＋I2===S↓＋2HI

A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2                   B．Cl2>Fe3＋>I2>S

C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2                   D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S

下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（    ）

A.质子数为22    B.电子数为20     C. 中子数为18     D.质量数为：42

Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是                                               (　　)。

A．都呈透明的红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

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