题目内容
工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
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已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O
32 36 t（℃）
回答下列问题：
（1）溶解时通入热空气的作用有 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ；简述过滤后洗涤固体的操作 。
（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为 。
（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有 。
（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极
反应式： ；一段时间后X电极可收集到的
气体一定有 ，可能有 。
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（1）升温加快溶解速率、除去铁元素【或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+】（2分）；Mg2+ +2OH－= Mg (OH) 2↓（或MgCO3 +2OH－= Mg (OH) 2+CO32－） （2分）
（2）不低于36℃（2分）；
向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2~3次（2分）
（3）足量的Ba(NO3)2和HNO3溶液（1分）、少量的AgNO3溶液（1分）
（4）坩埚、泥三角（2分）（答酒精灯不倒扣分，其余答错一个倒扣1分，直到本小问0分）
（5）2H+ +2e- =H2↑（或2H2O +2e- = H2↑+2OH-，2分）；
O2；CO2（写名称也给分，各1分，共2分）
电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：
(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为____________________________________________________。下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
| B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生 |
| C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
| D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 |
。
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
_____________________________________。