溴化钙是一种溴化物.用于石油钻井.也用于制造溴化铵及光敏纸.灭火剂.制冷剂等.制备CaBr2·2H2O的主要流程如下:(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 .(2)——青夏教育精英家教网—

（14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。

（2）滤渣的成分可能是。

（3）试剂M是，加入M的目的是。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

（15分）

（1）已知：

甲醇制烯烃反应①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H1＝－29．0 KJ·mol－1

甲醇脱水反应②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24．0 KJ·mol－1

乙醇异构化反应③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50．8 KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。

②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以。

（3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是。

（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

仪器A的名称是，装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通入氮气；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。

（2）工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

简要工艺流程如下：

①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。

（15分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。

反应①：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多能与 molH2发生加成反应。

（2）下列说法，正确的是。

A．反应①属于加成反应

B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色

C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应

D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应

（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件），化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物Ⅴ的结构简式为。

（4）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）① ；② 。

同分异构体数目与C6H14相同的化合物是

A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O2

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A．	铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物	铝能与食物中的酸、碱和盐反应
B．	伤口消毒常应用75%的酒精而不是95%	75%的酒精其氧化性要强于95%
C．	工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+等金属离子	Ksp(MnS)>Ksp(CdS)
D．	洁厕灵不能与“84”消毒液混用	两种溶液混合产生的HClO易分解

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是