题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的气态氢化物与其最高级氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是
A．X的单质与氧气反应可生成六种氧化物
B．Z位于第3周期第ⅥA族
C．对应单质熔点：Z >Y > W
D．对应原子半径：Z > W > X
D
【解析】
试题分析：X元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，则X是N元素，氢化物为氨气，最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应生成硝酸铵；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y的原子序数大于X，则Y是第三周期元素，所以Y是Al元素；Z、W与Y同周期且互不相邻，则Z是P、W是Cl元素。A、氮气与氧气反应只能生成NO，而N的氧化物有6种，错误；B、Z是P元素，位于元素周期表的第三周期VA族，错误；C、Al是金属晶体，P和氯气都是分子晶体，所以Al的熔点最高，其次是P，最低的是氯气，错误；D、Z、W是第三周期元素，Z的核电荷数较小，所以Z的原子半径最大，X是第二周期元素，原子半径最小，则对应原子半径：Z > W > X，正确，答案选D。
考点：考查元素的推断，元素周期律的应用
名师金手指领衔课时系列答案
，则N2的转化率a1=_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。
X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
Y | Z | M | |
W |
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入氮气；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
简要工艺流程如下：
①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。
