已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示.下列说法不正确的是A．将NaClO3溶液蒸干灼烧可得NaCl固体B．将Mg2溶液蒸干灼烧可得MgCl2固体C．一定条件下MgCl2和NaClO3可发生复分解反应生成Mg2D．NaClO3中混有少量MgCl2杂质.可用重结晶法提纯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．将NaClO3溶液蒸干灼烧可得NaCl固体

B．将Mg(ClO3)2溶液蒸干灼烧可得MgCl2固体

C．一定条件下MgCl2和NaClO3可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2

D．NaClO3中混有少量MgCl2杂质，可用重结晶法提纯

【解析】

试题分析：A、将氯酸钠溶液蒸干后，氯酸钠会分解产生氯化钠和氧气，最终得到的固体是氯化钠，正确；B、将Mg(ClO3)2溶液蒸干灼烧，因为镁离子会发生水解生成氢氧化镁和氯酸，氯酸受热会分解，促进镁离子的水解正向移动，所以不会得到氯化镁固体，错误；C、由图可知，氯化钠的溶解度较小，所以MgCl2和NaClO3可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和氯化钠沉淀，正确；D、氯化镁的溶解度随温度变化不大，而氯酸钠的溶解度随温度的变化较大，所以NaClO3中混有少量MgCl2杂质，可用重结晶法提纯，正确，答案选B.

考点：考查对物质的溶解度和溶解度曲线的分析判断

练习册系列答案

相关题目

（8分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和__________。

（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。

（3）判断滴定结束的标准是 __________________________________________ 。

（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的X值是。

（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)

ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)

已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。

（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：

Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

Ⅱ．ZnSO4·7H2O

Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。

②选用的加料方式是 (填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到

75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是。

（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入（选填字母，下同）。

A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

②加入。

A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol·L-1稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌。

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是。

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－

C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为____________.

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

（4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：__________________________；

b．沉淀：_____________________；

c．分离，洗涤；

d．烘干，研磨。

同分异构体数目与C6H14相同的化合物是

A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O2

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2可使酸性高锰酸钾褪色	SO2有漂白性
B	浓硫酸具有脱水性和强氧化性	浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
D	BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀	Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是

A．利用图1制取并收集干燥的氨气

B．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化

C．利用图3制取并收集NO2气体

D．利用图4用酒精制取无水乙醇

（14分）

I．（6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）

编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名称

绿矾

醋精

苏打

酒精

铜导线

蔗糖

烧碱

主要

成分

FeSO4

CH3COOH

Na2CO3

CH3CH2OH

C12H22O

NaOH

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

属于电解质的是，属于非电解质的是。

（2）写出②与⑦反应的离子方程式

Ⅱ.（8分）5molCO的质量为，其中含有个一氧化碳分子。（用NA表示）相同质量的H2、NO、 O2、Cl2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温同压下，体积最大的是。

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