题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是
A．反应前气体的总体积为1.344L
B．装置中产生大量的白色烟雾
C．反应前后分子总数不变，均为0.06 NA个
D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+
B
【解析】
试题分析：A、未指明标准状况，则气体的总体积不一定是1.344L，错误；B、氨气与氯气反应的化学方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl，然后剩余的0.01mol氨气与部分HCl反应生成氯化铵固体，HCl有剩余，所以会产生白色烟雾，正确；C、因为氯化铵是离子化合物，所以分子总数一定发生变化，错误；D、生成物有0.01mol氯化铵，溶于水后由于铵根离子的水解，所以溶液中铵根离子的数目小于0.01NA，错误，答案选B。
考点：考查对氨气与氯气反应的分析
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CO(g)+3H2(g) 
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
，它的分子式是：C16H10N2O2（15分）研究碳及其化合物有重要意义。
（1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。
已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；
则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。
（2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率 ，
②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 ，
A、使用更有效的催化剂
B、在原容器中再充入1mol CO2
C、在原容器中再充入1mol He
D、缩小容器的体积
E、将甲醇及时分离出来
③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
④该条件下，此反应的化学平衡常数为 。
（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为： 。
（4）已知
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。
也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为 。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）① ；② 。