镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。

（1）二氧化铈 (CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_____。

（2）某锂离子电池含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，

并以原子形式嵌入电极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，电池反应为

LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。则放电时，电池的正极反应式为

________________，右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，

此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __ ____

（4）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为

______________________。

②向滤液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH₁  平衡常数为K₁

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)             ΔH₂  平衡常数为K₂

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的

ΔH=______ (用ΔH ₁和ΔH ₂表示)；此反应该温 

度下的平衡常数K=______(用K₁和K₂表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在

3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，

A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，

其中实验I的条件为T₁℃。A的物质的量随时间

的变化如图所示。

①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

②T₁℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 

示)，达到平衡时，A的反应速率为____。

（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10^－5 mol•L^－1，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L^－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）对于0.1mol•L^－1 Na₂CO₃溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H₂CO₃)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃^2－)逐渐______。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下

列说法错误的

A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线

B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性

C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的

H₂SO₄ 溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

下列图象描述正确的是

A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H₂量的关系

B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系

C．图③表示2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应中，SO₂和O₂反应速率大小关系

D．图④表示向H₂S中通入Cl₂时，溶液的pH大小变化关系

下列说法正确的是(N _A表示阿伏加德常数)

A．1molCu与足量硫反应生成Cu₂S，转移的电子数为2 N _A

B．R²⁺的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数

N _A

C．氯化铁生成Fe(OH)₃ 胶体的离子方程式：Fe^3＋+3H₂O _=Fe(OH)₃↓+3H^＋

D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列有关实验的做法错误的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出

B．检验NH₄⁺时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔

D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应

B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同

C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体

D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的

X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是

A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)

B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应

C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

下列说法正确的是

A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质

C．²³²Th 转换成²³³U是化学变化，²³³U和²³⁵U的化学性质几乎相同

D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

在C、N、O、Cl、U、U中；

（1）____________和_____________互为同位素

（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素

___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.