题目内容


下列有关实验的做法错误的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出

B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔

D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下


A

练习册系列答案
相关题目

下列事故处理方法正确的是（     ）

A．汽油失火时，立即用水灭火   

B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是                 ；反应的离子方程式               。

      a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为              （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？       （如果能，下问忽略），理由是：                        。（可用文字或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是                                      。

（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是

A．电子有得失                       B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有电子对偏移       D．有金属元素的存在

（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                                                         

写出AlCl3与氨水反应的离子方程式                                                                         

（2）500ml  0.2mol/L的AlCl3溶液，当滴加100ml  2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀               克，当再滴加80ml该NaOH溶液时，此时溶液中有                克沉淀。

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，

并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为

LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为

________________，右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，

此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____

（4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为

______________________。

②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示 

的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 （     ）

A．C2H5OH                     B．

C．CH3CH2CH2COOH           D． 

下列有关化学反应表达正确的是（    ）

A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－ CO +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：

  + 2 HCO3－ → + 2 CO2↑ + 2 H2O

C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行

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