题目内容
镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，
并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为
LiCoO2＋ C6
CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为
________________，右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，
此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。
（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____
（4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：
向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。
(1)还原(1分)；2mol(单位错误或不写单位均扣1分)
(2)CoO2＋Li+＋e－= LiCoO2；充电
(3)Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O
(4)①FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；(没有标明聚集状态不扣分)
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe3+(只答提纯、除杂或除去杂质不得分)。
③增大NiSO4的浓度，以利于蒸发结晶(关键词为增大浓度，答为提纯或除杂不得分。)
④阳(1分)
，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有 （ ）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
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已知：
R—CH2OH
R—COOH（R表示饱和烃基）
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R—O—R′＋H2O （R、R′ 表示烃基） 
nCH=CH＋nCH=CH
（R1~R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为 。
（2）C的名称为 。
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a. ①的化学反应方程式是 。
b. ②的反应试剂是 。
c. ③的反应类型是 。
（4）下列说法正确的是 。
a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物
c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。
a. 分子中只含一种环状结构
b. 苯环上有两个取代基
c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2