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下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)

A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N A

B．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数

N A

C．氯化铁生成Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋

D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－


B

练习册系列答案
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配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（     ）

A．容量瓶中含有少量蒸馏水

B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为                ；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                     ；

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。

处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。

A. x =0.5 ,a =8    B. x =0.5 ,a = 10   C. x = 1.5 ,a =8     D. x = 1.5 ,a = 10

下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．


在C、N、O、Cl、U、U中；

（1）____________和_____________互为同位素

（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素

___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.


某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称为_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。

（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是________(填名称)。

（3）X物质为____(填化学式，下同)，Y物质为____，可循环利用的物质的有_____。

（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_______，所制得硫酸铵的纯度为________。

（5）下列装置不能用于实验室制氨气的是__________(填序号)。

选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述装置中CCl4的作用是___________________。

以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（    ）

A．加成—消去—取代                      B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成                         D．取代—加成—消去

食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是（    ）

A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0 ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是

A．NH4+、NO 、K+、SO42— B．CO、NO、HCO、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4— 、K+、Na+、SO42—

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