a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为         ，

b与c形成的化合物的电子式为                  。下列说法中正确的是：

A.原子半径：a>c>d>b

B.电负性：a>b>d>c

C.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

D.原子序数：d>a>c>b

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，

有关叙述正确的是:

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电     

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟

下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是：

A.M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

B.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

C.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s²2p⁵的原子

D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s²4p⁵的原子

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是：

A.Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓+ 2NH₃↑

B.NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑+ H₂O

C.Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

D.2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是:

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

在乙烯分子(C₂H₄)中既有σ键又有π键，它们分别是:

A.sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

B.C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C.sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D.C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

现代无机化学对硫——氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的

A.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

B.该物质的分子式为SN

C.该物质的分子是非极性分子

D.该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

下列推断正确的是：

A.BF₃是三角锥形分子                    

B.右图中两个分子的关系是手性分子

C.苯分子中C原子均是sp²杂化，每个碳原子有1个参与杂化的2p轨道，共有6个原子共面

D. CH₄分子的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键

下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型也为四面体形的是：

A.PH₃                B.OF₂              C.H₃O⁺                D.NH₄⁺

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是：

①H₂O    ②NH₃    ③F^-    ④CN^-    ⑤CO

A.①②                                  B.①②③④⑤

C.①②③                               D.①②④