下列分子或离子中.能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是: ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO A.①② B.①②③④⑤ C.①②③ D.①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是：

①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^- ⑤CO

A.①② B.①②③④⑤

C.①②③ D.①②④

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运用有关概念判断下列叙述正确的是

A．1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

C．互为同系物

D．BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)^－1

B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)

铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为___________。

计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。

（2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。

（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

___Fe(NO₃)₃+ ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄+ ___NaNO₃+ ___NaCl + ___H₂O

高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。

（6）0.03mol的铁加到过量的HNO₃中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO₂的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体全部溶于水生成HNO₃，则通入O₂的体积________________L。

下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是:

A.XeO₄ B.BeCl₂ C.CH₄ D.PCl₃

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是:

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

已知A、B、C、D和E，5种分子含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答下列问题：

（1）B和C的分子式分别是和。

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的分子式是。

（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的分子式是。

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

A．N₅⁺离子中含有36个电子 B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀ 分子熔沸点非常高 D．H₂与H₃属于同素异形体

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