在下列化学反应中.既有离子键.极性键.非极性键断裂.又有离子键.极性键.非极性键形成的是: A.Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ B.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O C.Cl2 + H2O = HClO + HCl D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是：

A.Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓+ 2NH₃↑

B.NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑+ H₂O

C.Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

D.2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

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下列说法中不正确的是

A．可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖

B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol

C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D．二氯甲烷没有同分异构体

A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

①c(H^＋)+_________＝c(OH^－)+_____________；

②c(H^＋)＝c(OH^－)+_____________。

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则

①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；

②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B元素的原子序数是A元素原子序数的2倍，A、B、C三种元素分别为：

A.C、Si、P B.F、Cl、Ar

C.N、P、S D.O、S、Cl

下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型也为四面体形的是：

A.PH₃ B.OF₂ C.H₃O⁺ D.NH₄⁺

2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如下图)。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是：

A.所有氮原子均采用sp³杂化

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子，故极易溶于水

D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质。

①X、Y、M、N的核外电子总数均为10；

②常温下，M是极易溶于N的气体；

③X与M均由相同的元素组成；

④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用来净水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl₂试剂，有白色沉淀产生。

试回答下列问题：

（1）X的结构式为。

（2）X离子与Z离子形成的化合物中所含有的化学键类型为。

（3）写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

。

（4）向100mL 1mol/L XYZ₂(一种复盐)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)₂溶液，当加入的

Ba(OH)₂溶液的体积V= mL时，所得沉淀的质量最大，沉淀中含有

。

下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（）

A．干冰(CO₂晶体)气化 B．NaOH溶于水 C．浓H₂SO₄溶于水 D．煤燃烧

已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H₂S比HCl易被氧化④HCl比H₂S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H₂S酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（）

A.①②③　　　B.③④⑤　　　　C.②③④　　　　D.①③⑤

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