氯化硼的熔点为-107℃.沸点为12.5℃.在其分子中键与键之间的夹角为120o.它能水解. 有关叙述正确的是: A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟 D.氯化硼分子呈正三角形.属非极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，

有关叙述正确的是:

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟

D.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有两种含氧官能团

B．可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃ 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³^＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²^＋却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋。检验溶液A中Fe²^＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

①KMnO₄ ②(NH₄)₂S ③NaOH ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_________。①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe²^＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂xH₂O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n₂g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n₁或n₂的代数式表示）。

手性分子具有一定的光学活性。乳酸分子是手性分子，乳酸的手性碳原子是：

A.① B.② C.③ D.②③

现代无机化学对硫——氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的

最著名的硫——氮化合物的分子结构。下列说法正确的是：

A.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

B.该物质的分子式为SN

C.该物质的分子是非极性分子

D.该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

根据你所学的知识，回答下列问题：

（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外价电子构型为，属区元素。

（2）某元素原子的价电子构型为4s²4p³，它属于第族，最高正化合价为。

（3）原子序数为24的元素原子中有个能级，个未成对电子。

（4）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（5）与NO₃^-互为等电子体的是。

①SO₃　　 ②BF₃　　 ③CH₄　　 ④NO₂

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

B．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH^-^＋H⁺ ＝ H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）

有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（）

（1）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

（2）氢分子的结构式为H—H；

（3）与碱金属元素形成离子化合物；

（4）分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④

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