下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

C.1 mol A1³⁺含有核外电子数为3N_A

D.常温下，16g CH₄中共用电子对的数目为4N_A

某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC1₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na⁺、SO₃^2-、I^-                  B.Na⁺、Br^-、CO₃^2-

C.Fe²⁺、I^-、SO₃^2-                D.Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B.a、b、d、e四种元素的离子半径：

C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

    A．乙醇：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH + 2CO₂↑

    C．盐酸：NaCl + H₂SO₄NaHSO₄ + HCl↑

    D．纯碱：2NaCl + 2NH₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃↓+ 2NH₄Cl

在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

A．沸点：正戊烷>异戊烷               B．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl

C．熔点：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl        D．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

       由图可知，在该反应中是

A．氧化剂                   B．还原剂                   C．氧化产物        D．还原产物

下列化学表述正确的是

A．氯化钠晶体 B．－NH₂的电子式

C．乙烯比例模型 D．碳原子中能量最高电子的电子云图

 “嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

⑴  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H=-571.6kJ·mol^-1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－393.5kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)；H=-5518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     H =-890kJ·mol^-1

相同质量的H₂ 、C、 C₈H₁₈ 、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是          。

⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：

负极                             ；正极                                 ；

⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO₄组成的混合溶液，其中

[Na⁺]=3[Cu²⁺]=0.3mol·L^-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H₂(标况).

试计算：

①阴极析出Cu        mol。阳极析出气体为                （填化学式）。

②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为             。

按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴锌极为__________极，电极反应式为_________________________

石墨棒C₁为______极，电极反应式为________________________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为_______________________________

⑶当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g.