题目内容


下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B.a、b、d、e四种元素的离子半径：

C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应


A

练习册系列答案
相关题目

关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

下列各组物质：①12C和14C　 ②CH3(CH2)5CH3和CH3CH=CHCH(CH3)C2H5　

③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3    ④H2、D2、T2      ⑤癸烷和十六烷

                            

⑥O2和O3

A．互为同位素的是（填序号，下同）          ；B．互为同系物的是         ；

C．互为同分异构体的是             ；      D．为同一种物质的是             。


在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数(   )

A．不变                B．增大            C．减小              D．无法判断

 “嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

⑴  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.5kJ·mol－1

C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     H =-890kJ·mol-1

相同质量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是          。

⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：

负极                             ；正极                                 ；

⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中

[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).

试计算：

①阴极析出Cu        mol。阳极析出气体为                （填化学式）。

②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为             。

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末浓度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

在BaCl2溶液中通入下列气体后，溶液中一定会出现白色沉淀的是（   ）

   A. SO2   B. 先通NO2 ,后通SO2  C. 先通SO2，后通H2S   D. NH3,CO2

对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

   现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

  （1）C的元素符号是      ；元素F在周期表中的位置                     。

  （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为     ＞     ＞       (用化学式表示)。  

  （3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

   生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分

   子的热化学方程式                                            。

  （4）某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分

   步水解而呈弱酸性。

   ① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示)                        。

   ② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

                                                                         。

  （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

                                                                         。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网