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在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

A．沸点：正戊烷>异戊烷               B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl

C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl        D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH


B

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．二氧化硅的分子式是SiO2

C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释

已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)   ΔH1

         ②2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)   ΔH2     ，下列说法中正确的是(   )

    A.碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol                B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式

    C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)              D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(   )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

硫酸工业生产中涉及如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系

如右图所示。

T1温度时反应进行到状态D时，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

温度为T1时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）

若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是        。（填字母编号）

 a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

（2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、减小或不变）；

在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。

（3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。

（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.盐酸

（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为     。

 

下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有关说法错误的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

    D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO2转化率

C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

常温常压时，下列叙述不正确的是（    ）

   A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

   B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c(H＋)水：①＞②＞③

   C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

   D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则b＜a+l

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