设阿伏加德罗常数的数值为NA.下列说法正确的是 A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应.转移电子数为0.4NA B.标准状况下.22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA D.常温下.16g CH4中共用电子对的数目为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

C.1 mol A1³⁺含有核外电子数为3N_A

D.常温下，16g CH₄中共用电子对的数目为4N_A

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相关题目

下列说法正确的是

A．向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体,结论:NO₃^—被还原为NO₂

B．SO₂能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加热，溶液立即再变红色

C．通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生反应

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S²^—的生成

B．热的纯碱溶液去污能力强

C．高压有利于合成氨反应

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸

①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液

A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②

下列离子方程式中，错误的是

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺+ S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂→ HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

R	T
X	Y	Z

A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

B．五种元素中原子半径最大的是X

C．气态氢化物稳定性：Y＞T

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO₄

低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO₂的含量的研究显得更加紧迫。

（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质T/℃ n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。

② 上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。

Ⅰ．计算K₁= ,

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）__________。

a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较

（2）CO₂在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO₂(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为，

所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。现将浓度为2×10^—4mo1/L Na₂CO₃溶液与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

（4）若用如右图装置,以CO₂和H₂为原料制备甲醇,发生

反应为，则b电极的电

极反应式为。

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