溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^－氧化，该过程的离子方程式为                            ，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^－和BrO₃^－，其离子方程式为                                        。

(2)需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br^－和BrO₃^－的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是                                                   。

(3)Cl₂通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为                         

                                                          。

(4)为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中           。

a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na₂SO₃溶液

一定浓度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，  测得反应后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁    B．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol

C．反应后溶液中c(NO₃^－)=1.6mol    D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)         B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)                 D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是

A．自然界中无游离的钠和铝   B．铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出

D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，若放出H₂越多，则铝质量分数越小

下列实验操作完全正确的是

下列反应的离子方程式书写正确的是      

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO＝BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H^＋＝SO₂↑＋H₂O

D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是  

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应如下：

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂₌8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O，下列说法正确的是  

A．反应①和②均为氧化还原反应      B．Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为＋7

C．反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

D．反应①中生成1 mol的Na₂CrO₄时共转移28 mol电子

下列装置能达到实验目的是

A．图1用于分离酒精与水的混合液      B．图2用于实验室收集SO₂

C．图3用于制备Fe(OH)₂     D．图4用于比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．4.6克钠与水反应时失电子数目为0.2N_A    B．2克氢气所含原子数目为N_A

C．在标准状况下，22.4LNH₃所含的分子数目为N_A

D．1 L0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A