题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2HCO
＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
＋2H＋＝SO2↑＋H2O
D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。
（2）写出基态⑨原子的电子排布式 。
（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。
（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化
（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：
| 熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2X | 187 | 202 | 2.6 |
| H2Y2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
、 。
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下
图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u
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⑴ 装置乙的作用是 。为防止污染空
气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、
、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min
的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴
加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加
入，溶液中有关离子的物质的量的变化
如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和
Na2CO3的物质的量之比是 。
⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中
则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。