Question

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^－氧化，该过程的离子方程式为                            ，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^－和BrO₃^－，其离子方程式为                                        。

(2)需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br^－和BrO₃^－的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是                                                   。

(3)Cl₂通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为                         

                                                          。

(4)为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中           。

a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na₂SO₃溶液

Answer 1

 (1) 2Br^－+Cl₂=2Cl^－+Br₂(3分)    3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

(或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+ BrO₃^-+3CO₂) (3分)

(2)防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl^-氧化为氯气，影响生成溴的纯度(3分) 

(3) 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+H₂O(3分)

(4)a(3分)