标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1).所得溶液的密度为ρ g·mL-1.质量分数为w.物质的量浓度为c mol·L-1.则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V+22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V+22 4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－¹)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－¹，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－¹，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

练习册系列答案

相关题目

在含有Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是

A．Fe³^＋ B．Al³^＋C．NH₄^＋ D．Fe²^＋

下列说法中，不正确的是

A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质直径大于100 nm

C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl₃溶液，煮沸至呈红褐色，制得Fe(OH)₃胶体

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应如下：

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂₌8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O，下列说法正确的是

A．反应①和②均为氧化还原反应 B．Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为＋7

C．反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

D．反应①中生成1 mol的Na₂CrO₄时共转移28 mol电子

近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）

A．温室效应——CO₂ B．光化学污染——NO₂

C．酸雨——SO₂ D．臭氧层破坏——CO

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( )

A． Mg²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^-B．OH^－、Cl^－、Na⁺、NH₄+

C．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^- D．I^-、Cl^－、H⁺、Fe³⁺

把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反应后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。

（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。

（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl₃，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe²⁺全部氧化，还需加入0.5 mol·L^-1 的稀硝酸_________ mL。

X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是

A．同周期元素的离子中W离子半径最小

B．元素X能与元素Y形成共价化合物X₂Y₂

C．工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质

D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应

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