下列有关实验的说法正确的是

A．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体

B．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧

C．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体

D．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线

高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：

2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是

A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K++Fe6++4O2一

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．反应中涉及的6种物质均为电解质

（11分）LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂。

（1）Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。

（2）比较离子半径大小：Li+__________ H一（选填“>"、“<”或“=”）。

（3）LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________。

（4）LiAlH4中氢元素的化合价为__________，它与水反应生成的单质气体为__________。

（5）LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________。

（6）如图所示，已知75％A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为__________；CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________。

（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。

（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）

A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnO D．H2 SO4

③用Zn除去Cu2+和Cd2+

④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。

（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。

（13分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________

A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上

（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2

以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)

（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是__________________。

②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O（1）2C7 H14+3O2 (g)，电解过程中产生的气体X为_____，电极A发生的电极反应式为_________________。

（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。

（1）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：

（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：

①GeCl4的晶体类型为__________。

②写出过程III发生反应的化学方程式__________。

③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。

A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应

B．过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的

C．过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂

D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应

（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。

（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。

③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定终点的判断依据为________________________________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

下列说法或表达正确的是

A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B．NH4I的电子式：

C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物

D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制干燥的氨气

B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1

D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸

有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）

A．3 B．4 C．7 D．8