湿法炼锌为现代炼锌的主要方法.下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程.(1)烟气不能直接排放.可用于制取一种常见的强酸.该强酸为 .(2)浸出液以硫酸锌为主.还含有Fe3+.Fe2+.A13+.Cu2+.Cd2+.C1一等杂质.会影响锌的电解.必须除去.净化过程如下:①在酸性条件下.用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+.离子方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。

（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）

A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnO D．H2 SO4

③用Zn除去Cu2+和Cd2+

④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。

（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。

（1）硫酸（或H2SO4）（1分）（2）① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O（2分）

②C（2分） ④ 1.5×1015（2分）

（3）阴（1分） 2H2O - 4e－＝O2↑+4H + (写 4OH－ - 4e－＝O2↑+ 2H2O 也可) （2分）

【解析】

试题分析：（1）ZnS燃烧时S元素转化为SO2，SO2是大气污染物，因此烟气不能直接排放。SO2可以被氧化最终转化为硫酸。

（2）①双氧水具有氧化性，则在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O。

②由于不能引入新的杂质，所以只能选择氧化锌调节溶液的pH，答案选C。

④根据反应Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-可知室温下该反应的平衡常数

K＝。

（3）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，则锌离子在阴极放电析出锌。阳极是溶液中的氢氧根离子放电，则阳极反应式为4OH－ - 4e－＝O2↑+ 2H2O。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

练习册系列答案

相关题目

（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJmol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJmol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJmol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的极，则该电解反应的化学方程式为。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA

B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

（14分）节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<0

800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为。

②下图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是。（写出一条）

(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：

CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制干燥的氨气

B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1

D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸

下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是

选项	性质	应用
A	碳酸氢钠可与烧碱反应	可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B	AgCl难溶于稀硝酸	可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一
C	浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱	可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D	碳单质性质稳定	可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性

下列方程式错误的是

A．0.1mol·L-1CH3 COOH溶液的pH为3：CH3 COOHH++CH3 COO—

B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3·H2 O＝A1（OH）3↓+3 NH4+

C．C12与过量的铁反应：3C12+2Fe2FeCl3

D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O

已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：

①HCNH++CN— △H1>0 K1

②CN— +H2OHCN+OH- △H 2>0 K2

常温下（K1＝6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是

A．混合溶液的pH<7

B．对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

C．K2≈ 1.6×10-5

D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)

A、B、C、D、E、F、G、H、I均是中学化学中常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：

①A、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铁丝伸入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条伸入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。

回答下列问题：

（1）④中发生反应的化学方程式是。

（2）⑤中发生反应的化学方程式是。

（3）C的化学式是，D的化学式是。

（4）写出实验室制I的化学反应方程式。

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