在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

①

②

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

（4）下表中，对陈述I、II及其有无因果关系的判断，都正确的是_____（填字母）

（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。

（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤 、 。

（6）如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。

（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

①20s内B气体的平均化学反应速率为___________。

②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有 。

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．消耗1molA的同时消耗1molB

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．C的体积分数不随时间而变化

③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

（A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b＝ 。

（2）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

25℃时H3PO3H＋＋H2PO的电离常数Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，该温度下NaH2PO3

水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1。亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中将 （填“变大”“变小”“不变”）。

（3）下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。

如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。

（10分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

（1）若以锌锰碱性电池为直流电源，该电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。该电池的a电极的电极反应式为：_____________________________________________。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应式如下：

阳极：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。

②_______________________________________________。

阴极：①__________________________________________。

②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。

（3）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填序号)。

a．c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)

c．c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(OH－)

（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。

（12分）为测定某混合物中各组分的质量分数（已知该混合物含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3），设计如下：

实验：

（1）加热前通入空气的目的是 ______________，操作方法为_______________________________。

（2）装置C中盛放的试剂可以是___________（填序号）。

a．碱石灰 b．无水CaCl2 c．P2O5 d．固体NaOH

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若撤去E装置，则测得Na2CO3?10H2O的含量 。

（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)

生活中下列物质的应用或现象解释错误的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥