题目内容
（12分）为测定某混合物中各组分的质量分数（已知该混合物含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3），设计如下：
实验：
（1）加热前通入空气的目的是 ______________，操作方法为_______________________________。
（2）装置C中盛放的试剂可以是___________（填序号）。
a．碱石灰 b．无水CaCl2 c．P2O5 d．固体NaOH
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若撤去E装置，则测得Na2CO3?10H2O的含量 。
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 （2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气 （2分）
（2）bc （2分） （3）偏低 （2分） 偏低 （2分）（4）42m2/11w （2分）
【解析】
试题分析：（1）由于装置中还有空气，而空气中还有水蒸气和CO2会干扰实验，所以加热前通入处理过的空气的目的是赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气。根据装置特点可知操作方法为关闭b，打开a，缓缓通入空气。
（2）吸收CO2一般用碱石灰或氢氧化钠，但碱石灰或氢氧化钠也吸收水蒸气，所以首先吸收水蒸气，利用无水氯化钙或五氧化二磷，答案选bc。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则不能除去空气中的水蒸气，导致C装置质量增加，所以碳酸盐的质量也增加，则测得的NaCl含量将偏低；若撤去E装置，则空气中水蒸气或CO2也被D装置吸收，导致CO2质量增加，所以碳酸氢钠的质量增加，则测得Na2CO3?10H2O的含量偏低。
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g。由于只有碳酸氢钠分解产生CO2，所以根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式可知碳酸氢钠的质量是
，则混合物中NaHCO3质量分数为
。
考点：考查物质含量实验测定方案设计与评价
现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2
