将10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀释到100 mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是

A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/L

B．SO的物质的量浓度为0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物质的量为0.1 mol

D．取10 mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/ L

铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A．实验时，试管口应高于试管底

B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C．反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2

D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生

下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

D．少量金属钠加到冷水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

下列关于硅及化合物的用途正确的是

A．硅用于制光导纤维

B．二氧化硅用于制造太阳能电池

C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料

D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．22g CO2中含有NA个氧原子

B．通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子

C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子

D．标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：

回答下列问题。

（1）漂白粉的有效成分是 （写化学式）。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。

（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为 mol。

（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 、 （写两种），常用作还原剂的物质有 、

（写两种）。

（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

（1）检验溶液中含有SO42－的方法是 。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。

（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。

（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有 。

（2）加入的试剂①为 ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是 。

（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是 。

（4）c操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。

（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。

（1）观察其外观，可获知的物理性质是 。

（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 。

（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）