Question

（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有 。

（2）加入的试剂①为 ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是 。

（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是 。

（4）c操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。

Answer 1

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （各1分，共3分）

（2）Fe （1分） 取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量（合理即可） （3分）

（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ （1分）

（4）蒸发浓缩 过滤 （各1分，共2分）

【解析】

试题分析：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，先加过量铁（①），过滤，得到A溶液为FeSO4，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的D为Cu，C为FeSO4，（1）根据以上分析可知a操作为过滤，所需要用到的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入的试剂①为铁粉，要判断所加试剂铁粉是否过量，其操作方法是：取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量；（3）加入试剂②为稀硫酸，固体B中只有铁能与之反应，故离子方程式为：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；（4）操作c是从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥。

考点：考查物质的性质及实验基本操作。