下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中:Zn+2Ag+＝Zn2++2AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-＝BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OD．少量金属钠加到冷水中:Na+H2O＝Na++OH-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

D．少量金属钠加到冷水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

【解析】

试题分析：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；D．少量金属钠加到冷水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；答案选AC。

考点：考查离子方程式正误判断。

练习册系列答案

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液	溶液由红色变为黄色	KCl溶液具有碱性
C	向溶液X中滴加稀盐酸	有气体产生	溶液X 中可能含有CO32－
D	向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸	没有砖红色沉淀	淀粉未水解

(每空2分，共16分)

Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是：。

Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。

（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：

甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。

乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液100 mL

②取相同体积的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。

a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两只试管中产生气体速率一样快

已知25 ℃、101 kPa条件下：3O2(g)=2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1下列说法正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

（1）检验溶液中含有SO42－的方法是。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。

（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。

下列离子方程式书写正确的是

A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．K＋、H＋、NO、CO

C．Na＋、OH－、Cl－、SO D．Na＋、Ba2＋、CO、NO

（8分）计算：

（1）2mol Na2CO3的质量是 g。

（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是个。

（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。

（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA

B．5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子

C．2mol的甲基（-CH3)所含电子数为14NA

D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

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