Question

（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。

（1）观察其外观，可获知的物理性质是 。

（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 。

（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）

Answer 1

（1）Na2O2在常温下为淡黄色固体（1分）

（2）有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀。（2分）

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 （各1分，共2分）

（3）设标准状况下产生氧气的体积为x

2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2

2×78g 22.4L

100g x

x ＝14.36 L （3分）

答：标准状况下产生氧气的体积为14.36 L。

【解析】

试题分析：（1）观察其外观，可获知的物理性质是颜色状态，则为：Na2O2在常温下为淡黄色固体；（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，Na2O2与水反应产生NaOH和氧气，NaOH与CuSO4反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，现象为：有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；发生反应的化学方程式依次为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下O2的体积可根据方程式计算如下：

设标准状况下产生氧气的体积为x

2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2

2×78g 22.4L

100g x

x ＝14.36 L （3分）

答：标准状况下产生氧气的体积为14.36 L。

考点：考查钠的化合物的性质。