下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2

B.实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水

D.实验室常用图4装置制取少量氯气

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3= FeO42－+3Cl－+H2O+H+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－

D．Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

A．①②③ B．③④ C．①③④ D．②④

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。

C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。

D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述不正确的是

A．反应①属于取代反应

B．仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W

C．W中没有手性碳原子

D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。

C．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。

D．向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B．放电时，b极发生还原反应

C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示

下列说法正确的是

A．x不可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) ＜K(乙)

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L