题目内容

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

D

【解析】

试题分析：Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，则Z不可能是第二周期元素，所以Z是第三周期，则Z的内层电子数是10，最外层电子数是2，所以Z是Mg元素；根据元素周期表，X是C、Y是N、W是Al。A、根据元素周期律，四种元素原子半径的大小关系是Y<X<W<Z，错误；B、N元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO3，错误；C、Mg的氧化物分别是共价化合物和离子化合物，C的氧化物中含有共价键，而氧化镁中含有离子键，错误；D、N的氢化物是氨气，氨气的分子间能形成氢键，所以沸点比相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，正确，答案选D。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用

练习册系列答案
相关题目

工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝

C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH―)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

（16分）某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）

（1）X的结构简式是 ，反应⑤的类型是 。

（2）反应②③两步能否互换 ，（填“能”或“不能”）

理由是 。

（3）反应④的化学方程式是 。

（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有 种。

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。

例： 。

科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述不正确的是

A．反应①属于取代反应

B．仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W

C．W中没有手性碳原子

D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色

化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是

A．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率

B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径

C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

下列说法不正确的是

A．Na2O2 晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：2

B．同温同压下等质量的N2和CO两种气体的体积比为1：1

C．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子个数比为1：1

D．等质量的乙烯和环己烷所含质子数比为1：1

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol?1。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl)= kJ/mol

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol?1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol?1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol?1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________

（每空2分，共6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57．3kJ/mol)： ___________________________________________________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） △H1= -19．5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534．2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式

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