题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。
D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
C
【解析】
试题分析：A、盐酸滴定碱溶液时，无论碱是强碱还是弱碱，滴定后的溶液均呈弱酸性，所以最好选择甲基橙作指示剂，错误；B、反应速率增大，但平衡不移动，不一定是加入催化剂，可能是增大压强，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应而言，增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，错误；C、根据图像可知该反应的反应热为（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，正确；D、物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生的氢气的体积比是2:4.5，不是1:1，错误，答案选C。
考点：考查对图像的分析判断
练习册系列答案
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xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示
K↑+NaCl）
－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。