下列各组物质中.物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A．①②③ B．③④ C．①③④ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

A．①②③ B．③④ C．①③④ D．②④

【解析】

试题分析：①氮气不能一步生成二氧化氮，c→b不能一步完成，错误；②、氢氧化钠不能一步生成氧化钠，d→a不能一步完成，错误，排除含①②的选项，其余两个均可一步转化，所以答案选B。

考点：考查物质之间转化关系的判断

练习册系列答案

相关题目

下列关干氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是喊性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤

（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：A是苯甲醛

Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ．（R，R′为烃基）

（1）C分子中所含官能团名称为。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。

（3）由C到D的反应类型为。

（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。

写出该同分异构体的结构简式：。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

（1）写出B的基态原子的核外电子排布式：。

（2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是。与该分子互为等电子体的阳离子为。

（3）比较E、F的第一电离能：E F。(选填“＞”或“＜”)

（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。

（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]－生成，则[F(OH)4]－中存在。（填序号）

a．共价键

b．非极性键

c．配位键

d．σ键

e．π键

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B．放电时，b极发生还原反应

C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－

B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42－、Br－

C．含0.1mol·L—1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、NO3－

（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常

用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为

（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为，X的化学式为。

（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。

（5）写出反应②的化学方程式。

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应的离子方程式为。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验（用I～IV表示）。

对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是。

试题分类