在由水电离产生的H+浓度为1×10? 13 mol · L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③ B．③④ C．③⑤ D．②④

下列与氯有关的说法中，正确的是

A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

D．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

关于下列说法：①胆矾是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应；⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是

A．①②④⑥⑧ B．①②⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

以下根据实验现象的推断，正确的是

A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2

C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl

D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物未与盐酸完全反应

下列叙述正确的是

A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑

C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋

D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- +6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

下列叙述正确的是

A．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等

B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等

D．同素异形体之间的转化是物理变化