题目内容

下列叙述正确的是

A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑

C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋

D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

D

【解析】

试题分析：A．pH＝1的溶液显酸性，则Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl- + 2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH—，B错误；C．镁铝合金被碱液腐蚀时，铝与碱液反应，则负极反应式为：Al — 3e－ ＋4OH—＝AlO2—＋2H2O，C错误；D．磷元素是植物生长的必需元素，因此大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，D正确，答案选D。

考点：考查离子共存、电化学原理以及水体富营养化

练习册系列答案
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有关下列离子方程式的说法正确的是

A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol?L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中一定不含AlO2-

B．溶液中可能含有NO3-

C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+

D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

有关物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂

C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是

A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

D．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

（选考）【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知：两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D，转化过程如下图所示。请回答相关问题：

（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。

（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。

（3）写出F可能的结构简式 。

（4）①写出A的结构简式 。

②A能发生反应的类型有 （填写字母编号）

A．缩聚反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加成反应

（5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比 。

（6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式 。

(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

（1）写出A→B的化学方程式 。

（2）写出C→D的离子方程式__________________________________。

（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

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