题目内容
下列与氯有关的说法中，正确的是
A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子
B
【解析】
试题分析：A．同位素之间的转化不是氧化还原反应，即不可能通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化，A错误；B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，B正确；C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，但氯化氢是右共价键形成的共价化合物，NaCl是由离子键形成的离子化合物，C错误；D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，即氢气的物质的量是1mol，则关键方程式2H＋＋2e－＝H2↑可知理论上需要转移2mol电子，D错误，答案选B。
考点：考查同位素、胶体制备、化合物以及电化学计算
【化学－选修2：化学与技术】（15分）
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_ 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为 ，沉淀物B的主要成份为 。
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀的PH值 | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。
（4）为确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是
盐酸的体积 | 50mL | 50mL | 50mL |
m（混合物）/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
V(CO2)/L(STP) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物未与盐酸完全反应
。下列有关物质的推断不正确的是下列物质分类的正确组合是
混合物 | 化合物 | 单质 | 盐 | |
A | 盐酸溶液 | NaOH溶液 | 石墨 | 食盐 |
B | 水玻璃 | KNO3晶体 | O3 | 纯碱 |
C | 氢氧化铁胶体 | 澄清石灰水 | 铁 | 石灰石 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水银 | CaO |