题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

D．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

A

【解析】

试题分析：A．7.8 gNa2O2的物质的量是0.1mol，与足量的水反应，由于过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则转移的电子数为0.1NA，A正确；B．胶体是分子的集合体，则用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA，B错误；C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则含有的OH-数不一定是0.2NA，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰在反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，因此100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数小于0.3NA，D错误，答案选A。

考点：考查阿伏加德罗常数计算

练习册系列答案
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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）R原子的基态电子排布式为 。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60

（7分）（1）下列实验操作中，错误的是_____________（填序号，下同）

①用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；

②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；

③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；

④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；

⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；

⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。

（2）下图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是__________________

①食盐水 ②苯 ③四氯化碳

④Na2CO3溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO3溶液

下列叙述正确的是

A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑

C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋

D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2

A.②③④⑤ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

（16分）

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_____________________________ ____。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______________（填序号，下同）。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②样品中氨的质量分数表达式为________。

能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是

A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B．在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C．SiO2熔点比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C、1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

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