用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA |
| B、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0 g |
| C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NA |
| D、0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1 NA |
对于质量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法正确的是（ ）
| A、所含氢原子数不相同 |
| B、所含氧原子数不相同 |
| C、所含硫原子数与磷原子数相同 |
| D、H2SO4体积与H3PO4体积相同 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| B、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（ ）
| A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 |
| B、在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 |
| C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 |
| D、选用100mL量筒量取88.0mL的水 |
汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
| A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B、将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| C、若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% |
| D、配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 |
相同状况下：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-bkJ/mol则a和b的关系为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、a＞b | ||
| B、a=b | ||
| C、2a＜b | ||
D、a=
|
浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志（ ）
| A、6剧毒品 |
| B、4遇湿易燃物品 |
| C、8腐蚀品 |
| D、6有害品（远离食品） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的个数为2NA |
| B、14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NA |
| C、电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA |
| D、标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA |
| C、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| D、常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA |
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-- |
| B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
| D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+ |