（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为已知还原性：Fe2+＞Br-＞C1-，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，C1-、Br-两种离子的物质的量之比为1：2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中C1-与Br-的个数比为8：1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、4：3 | D、2：3 |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、Fe2O3是反应的还原剂 |
| B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| C、Na2FeO4反应的氧化产物 |
| D、Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 |
下列各项中表达正确的是（ ）
①水分子球棍模型
②Na+结构示意图为 
③Fe3O4中氧元素的化合价是-2
④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为
⑥16O2与18O2互为同分异构体．
①水分子球棍模型
②Na+结构示意图为 ③Fe3O4中氧元素的化合价是-2 ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为
⑥16O2与18O2互为同分异构体．| A、①③ | B、③④ | C、②⑤ | D、④⑥ |
在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A、Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| B、Ba2+、AlO2-、SO42-、Mg2+ |
| C、Na+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、K+、Na+、NO3-、I- |
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6 倍 |
| B、若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 |
| C、达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 |
| D、平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- | ||
| B、能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- | ||
| C、在水电离出的氢离子浓度为1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+ | ||
D、在
|
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3- |
| B、双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
| D、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：
充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q1kJ，实验②没有热量变化．则下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | N2（g）/mol | H2（g）/mol | NH3（g）/mol |
| ① | 0.5 | 1.5 | 0 |
| ② | 0.4 | 1.2 | 0.2 |
| ③ | 0.4 | 1.1 | 0.3 |
| A、实验①反应放出热量值Q1═0.1Q |
| B、实验①的H2平衡转化率为20% |
| C、实验③反应吸收热量 |
| D、该条件下氮氢合成氨的平衡常数约为0.058 |
NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为0.3NA |
| B、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜离子数为0.2NA |
| C、1 mol 乙醇和 1 mol乙烷分子中含有的非极性键数目都是NA |
| D、标准状况下22.4L氢气和8g氦气均含有NA个分子 |