题目内容
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3- |
| B、双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
| D、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氨水中一水合氨为弱电解质；
B．发生氧化还原反应；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．
B．发生氧化还原反应；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．
解答：
解：A．氨水吸收足量的SO2气体的离子反应为NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A错误；
B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去的离子反应为6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．小苏打溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去的离子反应为6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．小苏打溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意常与量有关的离子反应即可解答，选项C为易错点，题目难度不大．
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某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg2+）=2mol?L-1，c(SO42-)=6.5mol?L-1，若将200mL此混合液中的Mg2+、Al3+分离，至少应加入1.6mol?L-1氢氧化钠溶液的体积是（ ）
| A、0.5L | B、1.625L |
| C、1.8L | D、2L |
已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下离子检验的结论可靠的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A、相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa） |
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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ）
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| B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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B、有机物A与足量NaOH溶液共热： |
| C、碳酸钠固体加入盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++2H2O+CO2↑ |
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下列叙述正确的是（ ）
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