含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途．
（1）过氧化钡（BaO₂）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O₂

500-520℃

2BaO₂．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为吨．
（2）某同学查得Ba（OH）₂?8H₂O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）₂饱和溶液的质量分数为（答案保留2位小数）．
（3）取不同质量由Ba（OH）₂?nH₂O和BaCO₃组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO₂气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO₃）₂的生成和CO₂的溶解）．请计算：
①在11.58g样品中BaCO₃的质量为多少g？
②化学式Ba（OH）₂?nH₂O中n的值为多少？
（4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO₄），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO₄生产BaS．发生反应的化学方程式有：
BaSO₄+CH₄（少量）→BaS+CO₂+2H₂O
3BaSO₄+4CH₄（足量）→3BaS+4CO+8H₂O
①若反应后混合气体中CO₂的体积分数为

1

9

，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×10⁶ mol的CH₄，若CH₄的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）

由两种单体加聚而成的高聚物是（　　）

常温下，将V₁mL C₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mLC₂mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确 的是（　　）

[化学-物质结构与性质]
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水．
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为．
（2）下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．
OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：
①OF₂中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
②从电负性上看，原因是．
（3）污水中常含有Cr³⁺、Ag⁺、Hg²⁺等，需要加以处理．写出Cr³⁺的电子排布式：．
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
样较多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成mol氢键．

【物质结构与性质】
（1）已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的，其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素，其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中．请画出该元素最外电子层的电子排布图：
（2）已知能够自由移动的（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄ ^-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于晶体．
（3）X⁺中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N₃^-形成的晶体结构，如右图所示．请回答：
①用元素符号表示X⁺：
②图中O表示的是：
③N₃^- 的配位数是．

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

下列有关化学用语正确的是（　　）

电镀产生的废液中含有Cr₂O₇^2-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用．

（1）在上述步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）．
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）．
（3）步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na₂CrO₄、NaCrO₂、H₂O₂、H₂O和X．X是（填化学式），写出反应的化学方程式；
（4）若废液中Cr₂O₇^2-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，至少需加入KI g．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）