题目内容
若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子数均为0.2NA |
| B、18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NA |
| C、23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NA |
| D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据元素守恒计算分析；
B、质量换算物质的量，结合分子式计算分析；
C、钠和氧气在不同体积反应生成产物不同消耗氧气不同；
D、碳酸氢根是弱酸阴离子；
B、质量换算物质的量，结合分子式计算分析；
C、钠和氧气在不同体积反应生成产物不同消耗氧气不同；
D、碳酸氢根是弱酸阴离子；
解答：
解：A、CH2═CHCl和[CH2-CHCl]n组成元素相同，所以12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中元素质量相同，含氯原子数=
×1×NA=0.2NA，均为0.2NA，故A正确；
B、18g2H2O物质的量=
=0.9mol；18g3H2O物质的量=
=0.82Mol，分子中含有的质子数分别为9NA，8.2NA，故B错误；
C、23gNa物质的量为1mol．与氧气完全反应，若生成氧化钠4Na+O2=2Na2O，消耗氧气0.25mol，若生成过氧化钠，2Na+O2=Na2O2，消耗氧气0.5mol，故C错误；
D、碳酸氢根是弱酸阴离子，84g NaHCO3固体中CO2-3的数目小于NA，106g Na2CO3固体中CO2-3的数目为NA，故D错误；
故选A．
| 12.5g |
| 62.5g/mol |
B、18g2H2O物质的量=
| 18g |
| 20g/mol |
| 18g |
| 22g/mol |
C、23gNa物质的量为1mol．与氧气完全反应，若生成氧化钠4Na+O2=2Na2O，消耗氧气0.25mol，若生成过氧化钠，2Na+O2=Na2O2，消耗氧气0.5mol，故C错误；
D、碳酸氢根是弱酸阴离子，84g NaHCO3固体中CO2-3的数目小于NA，106g Na2CO3固体中CO2-3的数目为NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查物质组成的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，反应条件不同产物不同，注意碳酸氢根是弱酸阴离子，题目难度中等．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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可简写为
．现有某化合物W的分子结构可表示为
．根据题意回答第47～50题：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA | ||||
| C、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 NA | ||||
D、在反应S+2KNO3+3C
|
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 |
| C、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI |
| D、向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
【物质结构与性质】
下列操作可得到纯净Al2O3的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧 |
| C、向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 |
| D、向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，蒸干并灼烧 |
