[化学-物质结构与性质]水是我们非常熟悉的物质.自然界的一切生命活动都离不开水．(1)水分子中氧原子的杂化轨道类型为．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为．(2)下列元素的电负性数据:H:2.1.O:3.5.F:4.0．OF2与水的立体结构相似.但水分子的极性比OF2强得多.其原因有:①OF2中氧原子上有两对弧对电子.抵消了F-O键中共用电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[化学-物质结构与性质]
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水．
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为

．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为

．
（2）下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．
OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：
①OF₂中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
②从电负性上看，原因是

．
（3）污水中常含有Cr³⁺、Ag⁺、Hg²⁺等，需要加以处理．写出Cr³⁺的电子排布式：

．
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
样较多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围

个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成

mol氢键．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据其价层电子对数目确定杂化类型、微粒的空间构型；
（2）②根据元素之间电负性差值分析；
（3）根据构造原理写出其电子排布式；
（4）根据图片确定氢键个数，利用均摊法确定氢键的物质的量．

解答： 解：（1）水分子中O原子的价层电子数=2+

(6-2×1)=4，且含有2对孤电子对，所以采取SP³方式杂化，H₃O⁺中O原子的价层电子对=3+

(6-1-3×1)=4，且含有1对孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故答案为：SP³；三角锥型；
（2）②氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，电负性的差越小，其极性越弱，故答案为：氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；
（3）Cr³⁺核外有21个电子，根据构造原理知其电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（4）根据图片知，每个水分子可与周围 4个水分子以氢键结合，每个水分子含有的氢键个数=4×

=2，故答案为：4；2．

点评：本题考查物质结构和性质，涉及氢键、电子排布式的书写、杂化方式的判断、微粒空间构型的判断等知识点，这些知识点都是高考热点，注意原子失电子时，从外到内依次失去，为易错点．